Quantites-Physiques | Dr. Goulu

Combien de molécules d'eau y a-t-il sur la Terre ?

Thu, 27 Feb 2020 00:00:00 +0000

Réponse publiée

soit 1.4 *10^21 litres
une mole d’eau contient le de molécules d’eau. Une mole d’eau c’est 18g, et le nombre d’Avogadro = 610^23, donc il y a environ 3.310^25 molécules H2O dans 1 litre d’eau

donc environ 4.62*10^46 molécules,

à quelques milliards de milliards de milliards de milliards près.

Quelle est la valeur de la vitesse de la lumière ?

Sat, 23 Nov 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

1 dans les bonnes unités, les .

C’est le qui est une unité étrange, définie depuis 1983, comme « la longueur du trajet parcouru par la lumière dans le vide pendant une durée d’un 299 792 458 ème de , elle même une unité bizarre : temps nécessaire à 9 192 631 770 oscillations d’un atome de césium.

Tous ces nombres bizarres n’ont qu’une seule justification : nous.

La valeur physique de la vitesse de la lumière est 1.

Comment peut on interpréter physiquement la relation qui existe entre les symétries dans un système et la conservation d'une quantité physique (exemple une symétrie par translation dans l'espace indique la conservation de la quantité de mouvement) ?

Tue, 29 Oct 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

Le démontre que cette “relation” est en fait une équivalence :

si une grandeur se conserve, c’est qu’il existe une symétrie
si une symétrie existe, alors il existe un invariant qui lui est associé.

C’est une propriété mathématique de tous les systèmes que l’on peut décrire par un (une grosse partie de la physique) et de ceux décrits par un (un ensemble encore plus grand, pour lequel le théorème de Noether a été étendu) .

L’interprétation physique de ceci est que les invariants (quantité de mouvement, moment cinétique, énergie, etc.) n’ont pas de réalité physique !

Ce sont juste des nombres pratiques pour calculer ce qui se passe quand on utilise les symétries.

Le cas le plus frappant est celui de l’énergie, qui se conserve par translation dans le temps. Quand on voit qu’elle s’exprime de manière différente pour chaque phénomène physique, qu’on doit même y incorporer la notion d’ et qu’on a jamais vu le moindre grain d’énergie passer de l’eau à une turbine puis à un aimant tournant dans une bobine pour arriver dans une ampoule électrique, on ne peut arriver qu’à une seule conclusion :

D’où vient le dosage théorique de 1g d’essence pour 15g d’air pour une combustion ?

Tue, 24 Sep 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

L’essence est grosso modo de l’ , d’une masse molaire de 114.2285 / .

Il brûle avec l’oxygène de l’air selon la réaction

C8H18 + 25/2 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O (ouaip : un moteur produit plus d’eau que de CO2…)

Il faut donc 25/2 = 12.5 moles de pour brûler une mole d’octane.

La masse molaire de l’O2 est de 32 g/mol, donc 400 g d’O2 pour les 12.5 moles.

Comme l’O2 représente 21% de l’air*, les 400 g d’O2 sont dilués dans 1905 g d’air.

Pour un gramme d’octane, 1905/1142285 = 16.66 g d’air,

pas très loin de vos 15.

Note * : la petite différence est peut-être là : cette proportion est en volume, pas en masse…