Combustion | Dr. Goulu

Comment la combustion démarre dans les étoiles s'il n'y a pas d'oxygène et quand elles s'éteignent ?

Sun, 19 Jan 2020 00:00:00 +0000

Réponse publiée

Il n’y a pas de combustion dans les étoiles, elles produisent de l’énergie par , principalement en transformant l’hydrogène en hélium.

Une étoile s’allume lorsque la pression et la température au centre de la qui la forme deviennent suffisamment élevées pour que la fusion commence.

La fusion s’arrête lorsque l’hélium devient trop abondant par rapport à l’hydrogène. L’étoile continue alors à se contracter sous l’effet de la gravitation, sa température et sa pression augmentent et si elle est assez massive, la peut commencer. Et ainsi de suite pour les étoiles très massives, qui fabriquent tous les éléments chimiques légers pendant leur vie, et les crachent dans l’espace en même temps que beaucoup d’éléments lourds pendant leur mort.

Le soleil transforme-t-il des corps célestes qui passent à proximité en cendres ?

Thu, 07 Nov 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

Il peut les fondre ou les vaporiser, mais pas les transformer en cendres au sens propre.

Les sont les résidus de la combustion de matière, ce qui suppose de l’oxygène. Or il n’y a pas d’oxygène près du Soleil, et très peu dedans. Le Soleil ne brûle pas au sens chimique du terme, il rayonne de l’énergie produite par fusion thermonucléaire. Un objet qui passe tout près peut se faire chauffer au delà de la température de fusion de toutes les matières connues, donc éventuellement , mais pour qu’il brûle il faudrait qu’il contienne beaucoup d’oxygène.

L’eau ne compte pas, elle est déjà de la cendre d’hydrogène.

D’où vient le dosage théorique de 1g d’essence pour 15g d’air pour une combustion ?

Tue, 24 Sep 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

L’essence est grosso modo de l’ , d’une masse molaire de 114.2285 / .

Il brûle avec l’oxygène de l’air selon la réaction

C8H18 + 25/2 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O (ouaip : un moteur produit plus d’eau que de CO2…)

Il faut donc 25/2 = 12.5 moles de pour brûler une mole d’octane.

La masse molaire de l’O2 est de 32 g/mol, donc 400 g d’O2 pour les 12.5 moles.

Comme l’O2 représente 21% de l’air*, les 400 g d’O2 sont dilués dans 1905 g d’air.

Pour un gramme d’octane, 1905/1142285 = 16.66 g d’air,

pas très loin de vos 15.

Note * : la petite différence est peut-être là : cette proportion est en volume, pas en masse…

Serait-il possible de donner d'avantage de vitesse à un hélicoptère on le dotant de petit réacteur avec post combustion ?

Wed, 28 Aug 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

Les hélicoptères ont des vitesses max proches de la moitié de la vitesse du son.

A cette vitesse, la pale du rotor qui se déplace vers l’avant se heurte au mur du son. Ce n’est pas destructeur avec les pales actuelles, mais ça provoque de méchantes vibrations dans tout le rotor à chaque pale…

Mais il y a un problème pire avec la pale qui se déplace vers l’arrière. Elle a alors une vitesse quasi nulle par rapport à l’air, donc génère beaucoup moins de portance : l’hélico se retrouve déstabilisé comme un avion qui aurait perdu un bout d’aile.

Si l’hélico allait encore plus vite, cette pale avancerait dans l’air “à l’envers”, en l’attaquant avec le bord de fuite de la pale …

Bref, votre petit réacteur pourrait donner un peu de vitesse à l’hélico, juste avant qu’il ne s’écrase …

Ou alors il faut complètement repenser le rotor, par exemple comme un

Est-il possible de brûler de l'eau ?

Tue, 26 Mar 2019 00:00:00 +0000

Article initialement publié sur

Non, l’eau est déjà de la “cendre” d’hydrogène brûlé.

Le est une réaction d’oxydation en présence d’oxygène. Avec de l’hydrogène ça donne 2H2 + O2 => 2 H2O sous forme de vapeur à haute pression, très utile :

( illustration de )

L’eau peut réagir violemment avec certaines substances, notamment le , mais c’est plutôt le Sodium qui “brûle” dans l’eau en la dissociant.