Chimie-Physique | Dr. Goulu

Combien de molécules d'eau y a-t-il sur la Terre ?

Thu, 27 Feb 2020 00:00:00 +0000

Réponse publiée

soit 1.4 *10^21 litres
une mole d’eau contient le de molécules d’eau. Une mole d’eau c’est 18g, et le nombre d’Avogadro = 610^23, donc il y a environ 3.310^25 molécules H2O dans 1 litre d’eau

donc environ 4.62*10^46 molécules,

à quelques milliards de milliards de milliards de milliards près.

Peut-on mesurer précisément le nombre d'Avogadro ?

Tue, 11 Feb 2020 00:00:00 +0000

Réponse publiée

Plus maintenant.

Le 20 mai 2019, le a été défini comme une constante fixée par convention :

$N_A = 6,022 140 76 × 10^{23}$ exactement, ce qui a permis de définir la et le kilogramme à partir des constantes fondamentales. Depuis cette date on ne mesure plus le Nombre d’Avogadro, mais le kilogramme à partir de lui.

Avant le 20 main 2019, c’était l’inverse : le nombre d’Avogadro (donc aussi la mole) était défini comme le nombre d’ de dans 12 de , le étant lui-même défini comme la d’un international.

Sa valeur avait été mesurée à $6,022 140 857(74) × 10^{23}$, dont vous remarquez qu’elle est plus “précise” et même incompatible avec la nouvelle définition.

Ce changement correspond à celui fait en 1983 pour le mètre et la seconde ( voir ) dans une grande tendance d’accrocher nos unités humaines aux constantes fondamentales , qui devraient toutes valoir 1 dans un

Quelle est la différence entre le carbone amorphe, le graphite et le carbone turbostratique ?

Thu, 19 Dec 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

c’est écrit dans :

Le existe dans tous les états intermédiaires entre charbon et graphite hexagonal. On parle de graphite « lubricostratique » (du latin lubricare, « rendre glissant ») quand les couches sont déplacées parallèlement au hasard, et de graphite « turbostratique » (du latin turbo, « tourbillon ») si elles sont aussi tournées au hasard.

merci pour la question qui m’a appris les mots « lubricostratique » et « turbostratique » , mais je préfère toujours .

Quel est l’explosif le moins stable connu de l’Homme ?

Mon, 04 Nov 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

Je ne sais pas si ça compte comme explosif, mais l’antimatière, ya pas moins stable. Sinon, une d’isotope fissile…

Si on se limite à la chimie amusante, je vote pour le . Le prof avait fait péter un papier filtre imprégné de ce truc en lâchant une plume dessus, sous hotte.

La hotte avait explosé en projetant du verre sécurit dans tout l’auditoire. Les 300 étudiants présents ont instantanément mémorisé “ ” pour le restant de leur vie :-D

D’où vient le dosage théorique de 1g d’essence pour 15g d’air pour une combustion ?

Tue, 24 Sep 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

L’essence est grosso modo de l’ , d’une masse molaire de 114.2285 / .

Il brûle avec l’oxygène de l’air selon la réaction

C8H18 + 25/2 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O (ouaip : un moteur produit plus d’eau que de CO2…)

Il faut donc 25/2 = 12.5 moles de pour brûler une mole d’octane.

La masse molaire de l’O2 est de 32 g/mol, donc 400 g d’O2 pour les 12.5 moles.

Comme l’O2 représente 21% de l’air*, les 400 g d’O2 sont dilués dans 1905 g d’air.

Pour un gramme d’octane, 1905/1142285 = 16.66 g d’air,

pas très loin de vos 15.

Note * : la petite différence est peut-être là : cette proportion est en volume, pas en masse…

Quand a-t-on évalué pour la première fois le nombre d'Avogadro ?

Mon, 26 Aug 2019 00:00:00 +0000

Réponse publiée

;

En 1811, avait émis l’idée selon laquelle le volume d’une certaine quantité d’un gaz devait être proportionnel au nombre de molécules contenues dans ce volume.

En 1865, dans la seconde partie de son ouvrage Etudes chimiques, calcule la première approximation du nombre de molécules d’air par unité de volume. Il estime qu’il y a 1,81 x 10^24 molécules par d’air.

Ce nombre est ré-estimé à 1,9 x 10^25 par Maxwell qui l’appelle Constante de Loschmidt

puis :

Après qu’ eut publié (1905) son explication théorique du en fonction du des , Jean Perrin effectua les expériences pour vérifier les prédictions d’Einstein. Il démontre en 1908 un accord complet entre théorie et expérience, ce qui confirme l’existence effective des atomes, proposée un siècle auparavant par .

Dans son livre Les Atomes, il détermine par plusieurs méthodes la valeur du . Il résume ses déterminations par le tableau suivant:

Il conclut: « On est saisi d’admiration devant le miracle de concordances aussi précises à partir de phénomènes si différents. D’abord qu’on retrouve la même grandeur, pour chacune des méthodes, en variant autant que possible les conditions de son application, puis que les nombres ainsi définis sans ambiguïté par tant de méthodes coïncident, cela donne à la réalité moléculaire une vraisemblance bien voisine de la certitude. »

Je copie “vraisemblance bien voisine de la certitude.” pour la recoller dans plein de réponses à des questions du type “quelle est la preuve scientifique…”

Est-il possible de brûler de l'eau ?

Tue, 26 Mar 2019 00:00:00 +0000

Article initialement publié sur

Non, l’eau est déjà de la “cendre” d’hydrogène brûlé.

Le est une réaction d’oxydation en présence d’oxygène. Avec de l’hydrogène ça donne 2H2 + O2 => 2 H2O sous forme de vapeur à haute pression, très utile :

( illustration de )

L’eau peut réagir violemment avec certaines substances, notamment le , mais c’est plutôt le Sodium qui “brûle” dans l’eau en la dissociant.